教招笔试中有关水溶液中的离子平衡相关问题的解题技巧

在教师招聘考试中，经常考察水溶液中的离子平衡的相关知识，出题时往往会给出一些选项让我们判断这些选项是否正确，选项中就会考查我们有关于水溶液中的平衡问题，比如电荷是否守恒、物料是否守恒等。所以这类题目综合性比较强，这里就给大家分享下快速解题的思路。

【例】下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )。

A.0.1mol/LK2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B.0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)

C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)=c(X-)+c(HX)

D.浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)

【答案】C。

解题思路：

A.根据质子守恒可得，又因为由一个CO32-水解生成H2CO3，同时会产生2个OH-，正确关系为c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A错误;

B.NaHCO3溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)，故B错误;

C.等物质的确量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒，2c(K+)=c(X-)+c(HX)，故C正确;

D.浓度均为0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，故D错误;

综上，答案为C。

因此，遇到此类题目，不要被选项中很多个等式关系唬住，先根据每个选项给出的等式冷静地判断出考查的是哪个平衡问题：电荷守恒-等式中全是离子的形式，并且正、负电荷在等式两侧;物料守恒-等式中既有离子又有分子，但是没有氢离子和氢氧根离子;质子守恒-既有分子又有离子，并且还有氢离子和氢氧根离子。再进一步判断选项中的等式是否正确即可顺利解题。

（责任编辑：李明）

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